Table des matières
1 Interprétation du spectre d’émission de l’atome d’hydrogène (Modèle de Bohr) 2
1.1 Données expérimentales : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2
1.2 Interpretation de Bohr : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
1.2.1 Modèle de Bohr : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
1.2.2 Interpretation du spectre atomique d’Hydrogène . . . . . . . . . . . . . . . 4
1.2.3 Diagramme énergétique de l’hydrogène : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4
1.2.4 Théorie de Bohr appliquée aux hydrogènoides : . . . . . . . . . . . . . . . . 5
2 L’ATOME À UN ÉLECTRON (Hydrogènoide) 6
2.1 L’électron en mécanique quantique : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6
2.2 Les nombres quantiques : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6
2.2.1 Le nombre quantique principal n ∈ N : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7
2.2.2 Le nombre quantique secondaire ou azimutal ℓ : . . . . . . . . . . . . . . . 7
2.2.3 Le nombre quantique magnétique m : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7
2.3 Les orbitales atomiques (O.A) : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8
3 ATOMES POLYÉLECTRONIQUES 8
3.1 Facteurs d’écran : Règles de Slater . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8
3.2 Le spin et la règle d’exclusion de Pauli : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9
3.2.1 Définition : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9
3.2.2 Règle (principe) d’exclusion de Pauli : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10
3.2.3 Les niveaux d’énergie et la règle de Klechkowski : . . . . . . . . . . . . . 11
3.2.4 Règle de Hund : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11
3.2.5 Structure électronique des atomes : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12
4 La classification périodique des éléments
4.1 Introduction : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13
4.2 Presentation actuelle du tableau périodique : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13
5 Périodicité et propriétés générales des éléments de la classification périodique 14
5.1 Comportement chimique et position dans la C-P : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14
5.2 Potentiel d’ionisation (énergie d’ionisation) : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14
5.2.1 Définition : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14
5.2.2 Evolution de l’énergie d’ionisation dans le T.P : . . . . . . . . . . . . . . . 15
5.2.3 l’affinité électronique : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15
5.2.4 L’électronégativité : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16
5.2.5 Les grandeurs géométriques : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17
5.2.6 Nombre d’oxydation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17
5.2.7 La polarisation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17
6 THÉORIE DE LEWIS 19
6.1 Representation de LEWIS : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19
6.2 Liaison covalente : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19
6.3 Règle de l’octet : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20
7 Théorie de Gellispie 21
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